Výběr Orbitalu
Hlavní (n)
Vedlejší (l)
Magnetické (m)
Kombinace Orbitalů (LCAO)
⚛️ Atom A (z = -d/2)
Hlavní (n)
Vedlejší (l)
Magnetické (m)
⚛️ Atom B (z = d/2)
Hlavní (n)
Vedlejší (l)
Magnetické (m)
Blízko (1a₀)
d = 4.0 a₀
Daleko (12a₀)
Generování poloh elektronu
Automatické generování
Pomalá
Ultra rychlá
Stav a fáze
Naměřené polohy
0
Fáze $+$
Fáze $-$
2D Řez orbitalem
Matematický popis
Vlnová funkce $\psi_{n,l,m}$ popisuje stacionární stav elektronu. Výskyt elektronu (hustota pravděpodobnosti) je dán kvadrátem vlnové funkce $|\psi|^2$.
Vlnová funkce molekulového orbitalu $\psi_{MO}$ vzniká lineární kombinací atomových orbitalů $\psi_A$ a $\psi_B$. Pravděpodobnost výskytu elektronu je $|\psi_{MO}|^2$.
$$\psi_{1,0,0}(r) = \frac{1}{\sqrt{\pi}} e^{-r}$$
- Radiální uzlové plochy ($n-l-1$): 0
- Úhlové uzlové plochy ($l$): 0
- Celkem uzlových ploch ($n-1$): 0
- Typ orbitalu: Vazebný (bonding)
- Uzlové plochy atomu A ($n-1$): 0
- Uzlové plochy atomu B ($n-1$): 0
- Uzlová rovina mezi jádry (z = 0): Ne (No)
Zobrazení a vzhled
Větší obal
Menší jádro
Mřížka počátku
Zobrazit osy XYZ
Auto-rotace scény
Teoretický tvar (konturový model)
Normalizovaný jas bodů
🖱️ Levé tlačítko: Rotace scény
⚙️ Kolečko: Přiblížení (Zoom)
✋ Pravé tlačítko: Posun scény